Question

O ácido clorídrico, HCl, conhecido comercialmente como ácido muriático, é utilizado no refino de minérios de estanho e tântalo. Comercialmente ele pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37 %(m/m), e densidade 1,19 g/ml, a 20 oC. Calcule os volumes desta solução estoque necessários para preparar as seguintes soluções: a)2,00 L concentração 2,1 mol/Lb)1,0 L, concentração 0,125 mol/L

Answer 1

Resposta:

V = 348 ml ou 0,348 L

Explicação:

Inicialmente calcula-se a quantidade de HCl usado no preparo dos 2L de solução 2,1 mol/L:

1 L de solução -----contém-------------2,1 mol de HCl

2 L de solução------conterá-------------n

n = 4,2 mol de HCl

convertendo essa quantidade de matéria de HCl em massa:

massa molar do HCl(M)=36,5 g/mol

se 1 mol------------36,5 g

logo 4,2 mol--------m

m = 153,3g de HCl

Essa massa de HCl corresponde a 37% da massa da solução que deve ser usada. Calcula-se, então, a massa dessa solução:

se 37%------------153,3 g

logo 100%-------m'

m' =414,3 g de solução

Por fim, calcula-se o volume ocupado por 414,3g de solução que apresenta densidade igual a 1,19g/mL

se 1,19g-----ocupa volume igual a----1 mL

logo 414,3g  ocupará---------------------V

V = 348 ml ou 0,348 L

Resposta: Serão necessários 348mL ou 0,348 L da solução estoque.