Question

O ácido clorídrico (HCl) 37% tem densidade de 1,19 g/mL. Calcular a molaridade do ácido concentrado. Dados – PM HCl =36,45 g/mol, densidade (d) = 1,19 g/mL. passo a passo

Answer 1

Explicação:

Com densidade de 1,19/gl

Título ( 37%) da solução, podemos calcular sua molaridade em um litro dessa solução.

m = 1.19g/mL x 1000L = 1190 g  

dessa solução 37% em massa correspondem ao HCl.

temos:

100%---------------------1190g

37%----------------------m

m= 440.3 g de HCl

este valor também representa:

37g--------------------1mol de HCl

440.3g----------------n

n= 11.9 mol /l de HCl  ou se quiser arrendondar 12M de HCl

Answer 2

A solução concentrada possui 12 M.

Vamos à explicação!

Para chegar a resposta devemos calcular:

1. Quantidade de HCl;
2. Quantidade de mol de HCl;
3. Molaridade.

Molaridade ou concentração molar

É a unidade de medida que relaciona o número de mols em 1 litro de solução. Ela é expressa em mol/l.

1. Quantidade de HCl:

O enunciado diz que o HCL é 37%.

100% - 1,19 g

37% - x g

$100*x=1,19*37\\\\ 100x=44,03\\\\ x=\frac{44,03}{100} \\\\ x=0,44$

Em 1 ml tem-se 0,44 g de HCl.

2. Cálculo de Mols:

A massa molar do HCl é de 36,45 g/mol.

36,45 g - 1 mol

0,44 g - x

$36,45*x=1*0,44\\\\ 36,45x=0,44\\\\ x=\frac{0,44}{36,45} \\\\ x=0,012$

A cada 1 ml tem-se 0,012 mol de HCl.

3. Calculando a molaridade:

Lembrando que molaridade é mol por litro e que 1 litro é igual a 1 000ml.

1 ml - 0,012 mol

1000 ml - x mol

$1*x=0,012*1000\\ x=12$

A molaridade da solução concentrada é 12 M.

Espero ter ajudado!

Veja outra questão sobre molaridade:

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