O ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, ambos os compostos comercializados com os nomes de ácido muriático e soda cáustica, respectivamente, podem reagir entre si quando em solução aquosa, formando um sal e água, numa reação de neutralização, como descrito abaixo:
Justifique sua resposta.
HCl(aq) + NaOH(aq) > NaCl(aq) +H2O(L) ΔH<0
Classifique as afirmativas como VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F)
( ) A reação direta é endotérmica, com liberação de energia.
( ) A diminuição da temperatura favorece a reação direta.
( ) O aumento da concentração de favorecerá a reação inversa.
( ) O aumento da concentração de favorece a reação direta.
( ) O aumento da temperatura não altera o valor da constante de equilíbrio.
Soluções para a tarefa
( F ) A reação direta é endotérmica, com liberação de energia.
( ) A diminuição da temperatura favorece a reação direta.
( F ) O aumento da concentração de favorecerá a reação inversa.
( V ) O aumento da concentração de favorece a reação direta.
( ) O aumento da temperatura não altera o valor da constante de equilíbrio.
Escolha a melhor resposta !!
A reação direta é exotérmica, se diminuirmos a temperatura favorecemos-a.
O aumento da concentração favorece a reação direta.
Alternativas: F - V - F - V - F
Como interpretar o equilíbrio químico?
A) A reação direta é exotérmica, pois há a liberação de energia.
Pode-se afirmar que é exotérmica pois o delta h (▲H) é menor que 0 (▲H < 0), ou seja, é negativo.
Alternativa falsa.
B) Ao diminuirmos a temperatura de um sistema, favorecemos a liberação de calor, como estamos em uma reação exotérmica, ela será favorecida.
Alternativa verdadeira.
C) O aumento da concentração favorecerá a reação direta (formação de NaCl).
Alternativa falsa.
D) O aumento da concentração favorecerá a reação direta.
Alternativa verdadeira.
E) O aumento da temperatura altera a constante de equilíbrio.
Alternativa falsa.
Veja mais sobre Reações exotérmicas em: brainly.com.br/tarefa/26511838
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