O ácido clorídrico concentrado tem 89% m/m e densidade 1,13 g/ml. Que volume desta solução é necessário para preparar 100 mL de ácido clorídrico 3,2 M?
Soluções para a tarefa
São necessários 11,6 mL de HCl concentrado para preparar 100 mL de solução de HCl 3,2 M.
- ➪ Calculando o volume de HCl concentrado necessário para preparar a solução:
É necessário preparar uma solução de HCl 3,2 M. Isso significa que em 1 L de solução, existem 3,2 mols de HCl.
Como a quantidade a ser preparada é de 100 ml ( 0,1 L ), os mols de HCl nessa quantidade de solução são calculados:
0,1 L × 3,2 mol HCl / L = 0,32 mol HCl
0,32 mol de HCl é necessário para preparar a solução. Calcule quanto HCl concentrado é necessário para ter 0,32 mol de HCl:
massa molar de HCl = 36,5 g/mol
Concentração de HCl = 89% m/m
Densidade = 1,13g/ml
0,32 mol HCl × 36,5 g/mol = 11,68 g HCl
11,68 g HCl × ( 100 g HCl concentrado / 89 g HCl ) = 13,12 g HCl concentrado
13,12 g de HCl concentrado × ( 1 ml/1,13 g ) = 11,6 ml de HCl concentrado.
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