Question

O ácido cítrico é o principal responsável pelo sabor ácido das frutas cítricas. Em reações de neutralização com NaOH 0,10 mol/L de sucos de dois tipos de laranja, foram anotados os seguintes resultados: Tipo de laranja Alíquotas do suco / mL Volume total de NaOH gasto na reação / mL serra d’água 5,0 6,0 pera 5,0 9,0 1 – Considerando os dados do quadro, porém sem efetuar cálculos, INDIQUE qual dos sucos de laranja é o mais ácido. JUSTIFIQUE a sua resposta. 2 – O ácido cítrico se dissocia em água liberando três íons H+ podendo, por isso, ser representado por H3Ci. Usando essa representação, ESCREVA a equação balanceada da reação de neutralização total desse ácido por hidróxido de sódio. 3 – Admitindo que as propriedades ácidas do suco de laranja provenham apenas do ácido cítrico, CALCULE a concentração, em mol/L, desse ácido no suco de laranja pera. Deixe indicadas todas as etapas dos cálculos, incluindo as unidades

Answer 1

Olá.

a) O suco de laranja mais ácido é o da variedade "pera", pois foi gasto um maior volume para neutralizar todos os íons H3O+ (ou H+) da amostra. Isso nos leva a concluir que nessa amostra há mais íons H3O+ (ou H+) e consequentemente a amostra é a mais ácida.

b) H3Ci + 3 NaOH => 3 NaCi + 3 H2O

3NaCi = citrato de sódio (indica que existem três cátions Na+ na estrutura, substituídos pelos três hidrogênios ionizáveis do ácido cítrico)

c) Primeiro faça a equação balanceada da neutralização do ácido cítrico:

C6H8O7 + 3 NaOH = Na3C6H5O7 + 3 H2O

A proporção é de 1 mol de ácido cítrico para 3 mols de hidróxido de sódio.

Para cálculos de titulação, use a fórmula M1.V1 = M2.V2 (uso índices 1 para ácido e índices 2 para a base).

Atenção: coloque o coeficiente de base no lado do ácido e o coeficiente do ácido no lado da base:

ácido (coeficiente da base)                 base (coeficiente do ácido)
                3 . M1 . V1              =                      1 . M2 . V2

3 . M1 . 0,005 = 1 . 0,01 . 0,009
M1 . 0,015 = 0,0009
M1 = 0,06 mol/L