Question

O ácido cítrico (C6H8O7) é utilizado em indústrias de alimentos como conservante de produtos. Em uma dada indústria de refrigerantes são adicionados 2,4 Kg desse ácido para cada 100 litros do refrigerante. Qual é a concentração molar do ácido cítrico em uma lata contendo 350 mililitros desse refrigerante?
Dado: C: 12u; H: 1u; O: 16u

Answer 1

Olá!:

Massa molar :

C6H8O7 = ( 12 * 6 ) + ( 1 *8 ) + ( 16 *7 ) => 192 g/mol

Quantidade em mols do soluto:

massa do soluto em g:

2,4 kg *1000 => 2400 g

n = m / mm

n = 2400 / 192

n = 12,5 mols

Volume em litros de uma lata de refrigerante:

350 mL / 1000 => 0,35 L

Por definição:

M = n / V

M = 12,5 / 0,35

M = 35,71 mol/L

espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

R= 0,125mol/L

Explicação:

Podemos explicar isso de duas maneiras diferentes. A primeira é calculando a Molaridade de um "tanque" de refrigerante.

1ª EXPLICAÇÃO

Peso Molecular de C6H8O7: 192g/mol

N° mols = 2.400 g / 192 = 12,5 mol

Concentração em mols = 12,5 mol / 100 L  = 0,125 mol/L

Essa concentração é a mesma, em todas as porções então

a concentração na lata é de 0,125 mol/L.

2ª EXPLICAÇÃO

Se em 100 litros de refrigerante usamos 2400g, quantos gramas usaremos em apenas 350ml ? REGRA DE 3

2400 g -----  100 l    

   x g    ----- 0,35 l    

0,35 * 2400 = 100x               =          8,4 g

Agora aplicamos a fórmula da Molaridade com certa grama de ácido e certo volume de refrigerante.

Nº mols = 8,4 / 192 = 0,04375 mol

Concentração molar = 0,04375 mol / 0,35 l = 0,125 mol/L

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Isto comprova que a concentração é a mesma, em todas as porções então

a concentração na lata de refrigerante é de 0,125 mol/L.