Question

O ácido cianídrico (HCN) é um ácido fraco e apresenta grau de ionização de 4%. Se 1,0 L de solução
contiver 1,5 mol desse ácido, a concentração de H + nessa solução será igual a:
a) 0,06 mol.
b) 0,006 mol.
c) 0,6 mol.
d) 1,44 mol.
e) 0,144 mol.

Answer 1

$Tabela\;de\;equilibrio:\\\\HCN \;\leftrightharpoons \;H^+ + CN^-\\M\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\\M\alpha\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;M\alpha\;\;\;\;\;M\alpha\\M(1-\alpha)\;M\alpha\;\;\;\;\;M\alpha\\\\Calculo\;da\;concentra\c{c}\~{a}o\;de\;H^+:\\\\\;[H^+] = M\times \alpha\\\;[H^+] = \frac{1,5mol}{1L} \times \frac{4}{100} \\\;[H^+] = 1,5mol/L \times 0,04\\\;[H^+] = \boxed{0,06mol/L}$

Alternativa A