Question

O ácido carbônico(H2CO3) é um dos componentes da água mineral gaseificada. Qual a molalidade de uma água mineral de massa 400g que contém 0,62g deste ácido? Dados(MA): H = 1 u; C =12 u; O = 16 u.

Answer 1

Resposta:

0,025 H2CO3/KG de água mineral

Explicação:

$molal=\frac{0,62}{62*0,4} \\molal=0,025$

Answer 2

Resposta:

W= 0,025 mol/Kg

Explicação:

Concentração molal: (Número de moles de soluto por Kg de solvente puro: mol/Kg)

Aplicar

W= m1÷ (MM1*m2) onde: W= concentração molal, m1= massa do soluto (g), m2= massa do solvente (Kg), MM1= massa molar do soluto (g/mol)

Dados

m2= 400 g - 0,62 g

m2= 399,38 g ==> m2= 0,399 Kg

m1= 0,62 g

MM(H₂CO₃): 2*1 + 12 + 3*16= 62 g

W= ?

W= 0,62 g ÷ (62 g/mol * 0,399 Kg)

W= 0,62 g ÷ 24,738

W= 0,025 mol/Kg