Question

O ácido caproico, responsável pelo cheiro de chulé, é composto por átomos de C,H e O. a combustão de uma amostra de 0,225g produz 0,209g de água e 0,512g de dióxido de carbono. Qual é a fórmula molecular do ácido caproico sabendo-se que a sua massa molar é 116g/mol. Apresente cálculo

Answer 1

Olá!

A reação química que representa a combustão é:

CₓHₓOₓ(g) + O₂(g) --------> H₂O(l) + CO₂(g)

Pois para ocorrer a combustão é necessário ter oxigênio gasoso. Os x representam os números que a gente está buscando.

Como temos os pesos podemos calcular as quantidades de mol de H₂O e CO₂ foram produzidas:

Massas molares: C=12 g/mol H=1 g/mol O = 16 g/mol

H₂O massa molar: 18 g

1 mol ---------- 18g

x mol --------- 0,209g   x = 0,0116 mol

Pensando que em H₂O temos todos os átomos de hidrogênio diretamente vindos do ácido capróico, já podemos ver que temos 0,023 mol de H.

CO₂ mm= 44g/mol

1 mol ---------- 44 g

x mol --------- 0,512 mol     x= 0,0116 mol

O carbono do CO₂ também veio diretamente do ácido, então temos que a quantidade de C original é de 0,0116 mol.

Podemos descobrir a quantidade de oxigênio por diminuição, pois descobrindo quantos gramas a qtd de C+H que já temos pesam, temos o peso do oxigênio.

C:                                                                        H:

1 mol ----- 12 g                                                    1 mol ---------- 1g

0,0116 mol-----x   x= 0,140 g                             0,023 mol ----- x   x= 0,023 g                  

0,225 - (0,140+0,023) = 0,062 g

O:

1 mol ------ 16g

x mol ------ 0,062g   x= 3,90x 10⁻³ mol

Para descobrirmos a proporção entre os elementos dividimos pelo menor valor obtido (no caso foi o  3,90x 10⁻³ mol do oxigênio).

Chegamos em C₃H₆O. Mas se somarmos os valores das massas molares temos 58g/mol e a massa molar do ácido é de 116 g/mol, portanto dividindo um pelo outro temos que 58g é a metade, portanto a fórmula molecular é o dobro de cada um dos elementos.

C₆H₁₂O₂.

Espero ter ajudado!