O ácido bórico é um eficiente anti-séptico que impede a proliferação de bactérias e fungos. Por esse motivo, é muito usado em loções e desodorantes. A concentração máxima desse ácido, permitida pela Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária), é de 30g/L. A análise de 20 mL de uma loção constatou a presença de ácido bórico na concentração 100g/L. Qual foi a massa de ácido bórico colocada em excesso nessa amostra?
Soluções para a tarefa
Respondido por
36
C = 30g/L permitida pela ANVISA
C = 100 g/L encontrada.
V = 20 mL = 0,02L
Descobre-se a massa do 100g/l
C= m/V
100= m/0,02
m= 2g
descobre-se a massa do trinta por rega de três:
100----2
30----x
x= 0,6
Agora é só subtrair:
2-0,6= 1,4
C = 100 g/L encontrada.
V = 20 mL = 0,02L
Descobre-se a massa do 100g/l
C= m/V
100= m/0,02
m= 2g
descobre-se a massa do trinta por rega de três:
100----2
30----x
x= 0,6
Agora é só subtrair:
2-0,6= 1,4
Respondido por
1
Há 1,4 gramas de ácido bórico em excesso na amostra.
Como aplicar o conceito de regra de três?
Primeiramente, vejamos a proporcionalidade:
- A concentração máxima permitida de ácido bórico é de 30g/L (30g/1000mL), logo, em 20mL deveria haver: X gramas de ácido bórico.
Aplicando regra de três:
30g --- 1000mL
xg --- 20mL
A concentração máxima em 20mL é de 0,6 gramas.
Proporcionalidade:
- Entretanto, há 100g em 1000mL (100g/L), logo, em 20mL há: Yg.
Aplicando regra de três:
100g --- 1000mL
yg --- 20mL
Em 100g/L há 2 gramas de ácido bórico em 20mL, agora basta retirarmos a diferença da solução formada (2g) para a solução preconizada pela ANVISA (0,6g):
- Há 1,4 gramas de ácido bórico em excesso.
Veja mais sobre Regra de Três em:
brainly.com.br/tarefa/20719039
#SPJ2
Anexos:
Perguntas interessantes