Question

– O ácido benzoico extraído de 106,3 g de molho de tomate foram titulados com 14,76 mL de solução 0,05250 mol/L de NaOH. Determine a porcentagem e termos de benzoato de sódio (144,10 g/mol).

Answer 1

Acido + NaOH
106,3g    14,76 mL : 0,01476 L
                 0,0525 mol/L

calculando numeros de mol do NaOH é só multiplicar o volume pela molaridade, entao 0,0525 x 0,01476 = 7,749x10^-4 mols de NaOH.
É uma titulaçao acido-base, e a estequiometria nessa reaçao será de 1 mol para 1 mol

1 mol de ácido ----- 1 mol de NaOH
        x             --------  7,749x10^-4 mols
                   x = 7,749x10^-4 mols de ácido benzoico.

Como 1 mol de ácido ----- 144,1 g
                  7,749x10^-4 ----- y g
                  y = 0,111 g de ácido

como 106,3 g -------- 100%
            0,1116 ----- z
          z = 0,11 % de ácido benzoico no molho de tomate