Question

O ácido barbitúrico, HC4H3N2O3 (que abreviaremos como H-Bar), foi descoberto pelo químico orgânico Adolph von Bayer, laureado com o prêmio Nobel, e recebeu esse nome em homenagem a sua amiga Barbara. Trata-se do principal composto de soníferos de ampla utilização, os barbitúricos.
Se Ka é 9,8.10-5. Quais são a [H+] e o pH de uma solução 0,20 M de H-Bar?

Answer 1

A concentração de íons hidrogênio é 0,00443 mol/L e o pH da solução é de 2,35.

Temos disponível a concentração molar (M) da solução de ácido barbitúrico e sua constante de ionização (Ka), logo, seu grau de ionização (α) será de:

Ka = α².M

$(9,8 x 10^{-5})$ = α².(0,20)

α = √(0,00049)

α = 0,02214

Assim, a concentração de íons hidrogênio será de:

[H+] = M.α

[H+] = (0,20).(0,02214)

[H+] = 0,00443 mol/L

E o pH da solução será:

pH = - log [H+]

pH = - log (0,00443)

pH = 2,35

Espero ter ajudado!