o ácido acetilsalicílico, C9H8O4, é uma substância muito empregada em medicamentos antitermicos e analgésicos. Uma indústria farmacêutica comprou certa quantidade de ácido acetilsalicílico para usá-lo em uma de suas formulações. como se praxe, para verificar a pureza do material, foi feita à análise Química que indicou um teor de carbono de 50%. o produto comprado estava puro? justifique calculando a fórmula percentual do composto.
Soluções para a tarefa
A fração de Carbono no ácido é de 108/180 que é igual a 0,6 ou seja correspondente a 60% de carbono. Se o AAS em questão tem 50% de carbono podemos raciocinar da seguinte maneira:
60 % de C--------------------------------- 100% puro
50 % de C--------------------------------- X % puro
X = 83,33 %
O AAS comprado não é puro, seu grau de pureza é de 83,33 %
O produto comprado não estava puro, pois o valor referente a seu teor de carbono era inferior ao teor de carbono do ácido acetilsalicílico.
Para obter a porcentagem de carbono no ácido acetilsalicílico puro, é necessário obter a massa molecular do composto e também a massa total de carbono nessa molécula.
Massa atômica do carbono = 12u x 9 (quantidade de átomos de C na molécula) = 108u, que também corresponde à massa total de carbono.
Massa atômica do hidrogênio = 1u x 8 (quantidade de átomos de H na molécula) = 8u
Massa atômica do oxigênio = 16u x 4 (quantidade de átomos de O na molécula) = 64u
108 + 8 + 64 = 180u (massa molecular do AAS)
Para determinar o teor de carbono no AAS puro, pode-se fazer o seguinte cálculo:
180u - 100% da massa de AAS
108 - x% da massa de AAS
x = 60
Como o AAS comprado possui teor de carbono inferior a 60%, ele não é puro.
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