O ácido acetilsalicílico (C9H8O4) é um ácido fraco monoprótico comumente conhecido como medicamento “aspirina”.
(a) Calcule a massa de aspirina que deve estar presente em um comprimido se, para a titulação desse, foi gasto 21,26 mL de NaOH 0,1354 M.
(b) O pH no Ponto de Equivalência dessa titulação seria ácido, básico ou neutro? Por quê? Dado: MM C9H8O4 = 180,158 g mol-1.
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Resposta:
Por que a massa molar é de 180.14 mg mol-1
Explicação:
Pois sua densidade é de 1,39 g/ cm
Perguntas interessantes
História,
7 meses atrás
Biologia,
7 meses atrás
Inglês,
7 meses atrás
Física,
10 meses atrás
Matemática,
10 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás