Química, perguntado por profgeoprof2012, 11 meses atrás

O ácido acetilsalicílico (C9H8O4), comumente chamado de aspirina, é muito usado pelos alunos, após uma prova de química, física ou matemática, disciplinas que requerem muitos cálculos e atenção. A massa de ácido salicílico que deve reagir com anidrido acético (C4H6O3), para se obter três comprimidos de aspirina, cada um com 0,9g, admitindo que ácido salicílico é 87% puro, é: Dados C=12 u; H=1 u; O= 16u. C7H6O3 + C4H6O3 -------- C9H8O4 + C2H4O2 Pergunta

Soluções para a tarefa

Respondido por matheusfgab

4

Resposta:

vai dar aproximidamente 2,37g se quiser os calculos eu mando é meio comprida

Anexos:

profgeoprof2012: por favor meu estou em prova e a pro quer os calculos

matheusfgab: eu creio que seja assim

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