Química, perguntado por silveira620, 9 meses atrás

O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (Massa molar igual a 138 g mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:

OH
OM
H₂O
LOH & H₂O
CH, 1,30
CH
OH
Acido salicilico
Anidrido acetico
Acido acetilsalicilico
Acido acetico

Após a síntese, AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. devido às suas propriedades farmacológicas (Antitérmico, analgésico, anti-inflamatório, antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.

Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?

A)293
B)345
C)414
D)780
E)828​


silveira620: só sai uma vez do meu estado, mas foi bem rápido
silveira620: Entendo, não quer conversar em outro lugar?
silveira620: Sim, chama lá daniel_silva1562

Soluções para a tarefa

Respondido por jhuhchan116
7

Resposta:

Massa de AAS contida em 900.000 comprimidos:

1 comprimido —— 0,5 g

900.000 ———— 450.000 g = 450 kg

 

1 mol do ácido salicílico —– 1 mol do AAS (100% de rendimento)

1 mol do ácido salicílico —– 0,5 mol do AAS (50% de rendimento)

138 g do ácido salicílico —– 0,5 x 180 g do AAS

x —————– 450 kg

x = 690 kg

Explicação:


silveira620: Obrigado pela ajuda, mas essa pergunta foi anulado porque as opções não corresponde a resposta, mesmo assim obrigado.
jhuhchan116: oh entendo, de nada
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