Question

O ácido acetilsalicílico (AAS) é o princípio ativo da
aspirina, um fármaco que tem ação analgésica. No
laboratório, o AAS pode ser, facilmente, preparado
misturando 1,0 g de ácido salicílico, 1,5 g de anidri-
do acético impuro e 2 gotas de ácido sulfúrico con-
centrado, como catalisador, em um Erlenmeyer. A
mistura resultante é aquecida com manta aque-
cedora, a 60°C, por trinta minutos. Em seguida, é
colocada em banho de água fria para cristalizar o
AAS. Os cristais formados são filtrados e secos, e o
rendimento da reação á calculado pela pesagem
dos cristais secos.

assinale a alternativa correta e justifique ​

Answer 1

A pureza do anidrido acético é acima de 70%, alternativa e.

a) Incorreta.

O $\Delta H\º_{formacao}$ do ácido acetilsalicílico é +363.75 kJ/mol, logo, a reação é endotérmica, o sistema absorve calor.

b) Incorreto.

A palavra 'substrato' é utilizada para se referir a substâncias que sofrem reação quando catalizadas por enzimas. No caso, não há enzimas envolvidas.

c) Incorrreta.

O aquecimento é feito com a temperatura constante, o que não seria possível com a utilização do bico de Bunsen.

d) Incorreta.

O ácido sulfúrico atua como catalizador, acelerando a reação, mas não é consumido. Apenas atua como doador de prótons para facilitar o mecanismo da reação.

e) Correta.

Como é um anidrido, ou seja, foram removidas todas as moléculas de água, a pureza do anidrido acético é bastante alta, chegando a 99%.