Question

O ácido acetilsalicílico (AAS-C9H8O4), comumente chamado de aspirina, é obtido com o ácido acético (C2H4O2) a partir da reação do ácido salicílico (C7H6O3) com anidrido acético (C4H6O3), como podemos observar na equação proposta a seguir: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2. Considerando a reação com 16,5 g de C7H6O3 e 14,80 g de C4H6O3 escolha a alternativa correta:

A massa do reagente em excesso é 6 g.

Após a reação se completar, restará 0,58 g de C7H6O3 no meio reacional.

A quantidade máxima de C2H4O2 produzida será de aproximadamente 4,60 g.

A quantidade máxima de C7H6O3 produzida será de aproximadamente 1,12 g.

A massa do reagente em excesso é 2,61 g.

Answer 1

Resposta:

Cálculo de massa molecular de cada um dos participantes:

C₇H₆O₃ 

C: 7.12 = 84

H: 6.1 = 6

O: 3.16 = 48

----------------------

Total: 138g/mol

C₄H₆O₃ 

C: 4.12 = 48

H: 6.1 = 6

O: 3.16 = 48

----------------------

Total: 102 g/mol

C₉H₈O₄ 

C: 9.12 = 108

H: 8 .1 = 8

O: 4 . 12 = 48

------------------

Total: 164 g/mol

C₂H₄O₂

C: 2.12 = 24 

H: 4.1 =  4

O: 2.16 = 24

---------------------

Total: 60g/mol

A proporção entre reagentes e produtos é de 1 mol.

C₇H₆O₃ --------- C₄H₆O₃

C₇H₆O₃

138g : 12,5 = 11,04 (Está em excesso)

C₄H₆O₃

102 :  15,8 = 6,45 (Reagente limitante)

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Explicação:e é isso