Question

O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), a temperatura T0, é igual a
1,6×10-5
. Considerando que a solução do ácido acético apresente comportamento ideal. Calcule o
grau de ionização do ácido acético em uma solução aquosa a 0,010 mol/L.

Answer 1

Resposta: O grau de ionização do ácido acético em uma solução aquosa 0,01 mol/L e considerando sua constante de ionização Ka = 1,6x10^(-5) é 0,04 ou 4%

Explicação:

Se o ácido é um monoácido fraco, a constante de ionização desse ácido pode ser escrita:

Ka = α².μ

Sendo Ka = constante de ionização do ácido = 1,6x10^(-5)

α = grau de ionização = ? ( a calcular)

μ= concentração em mol/L = 0,01

Substituindo os valores teremos

1,6x10^(-5) = α².0,01

α² = 160x10^(-5) = 16x10^(-4)

Extraindo a raiz quadrada teremos: α = 4x10^(-2) = 0,04

Em porcentagem, é só multiplicar por 100 ou seja: 4%