O ácido acético é o principal componente do vinagre, utilizado comumente para temperar saladas, sendo responsável por seu sabor azedo. A estrutura desse ácido está representada abaixo.
Segundo Arrhenius, essa substância possui caráter ácido, porque
a) libera, em solução aquosa, íons carbonato.
b) libera, em solução aquosa, íons de hidrogênio.
c) libera, em solução aquosa, íons hidroxila.
d) rompe, em solução aquosa, as ligações de hidrogênio.
e) rompe, em solução aquosa, as ligações iônica.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa B - libera, em solução aquosa, íons de hidrogênio
Sobre o ácido acético e o seu caráter ácido, a alternativa assertiva está na letra B.
O químico Svante Arrhenius, em 1884, definiu algumas soluções líquidas como ácidos e bases (ou básicos). Para o químico sueco, os íons liberados pelos componentes na água era o que determinava se aquela solução era ácida ou base.
Para Arrhenius, existem ácidos que apresentam certa concentração de H+ em soluções aquosas.
Sobre os íons, é correto afirmar que: eles são átomos que, devido a algum tipo de reação, ganharam ou perderam elétrons. Os íons podem ser classificados em cátions e ânions.
O ânion é o tipo de átomo que recebeu elétrons e, portanto, ficou carregado negativamente. Exemplo: O-².
O cátion é o tipo de átomo que recebeu elétrons e, portanto, ficou carregado positivamente. Exemplo: Mg+².
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