Question

O ácido acético (do latim acetum, azedo), CH3COOH, é um ácido carboxílico, oficialmente chamado ácido etanóico e, em sua forma impura, popularmente conhecido como vinagre. Trata-se de um reagente químico importante e largamente utilizado na indústria química, apresentando uma demanda global em torno de 6,5 milhões de toneladas por ano. É conhecido por ser um ácido fraco, cujos vapores causam irritação nos olhos, ardor no nariz e na garganta e congestão pulmonar. A partir das informações apresentadas, faça o que se pede. a) Escreva a expressão da constante de dissociação do ácido acético em água. b) Calcule a massa de ácido acético necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,1 mol/L. c) Calcule a concentração de íons H3O+ e o pH dessa solução, considerando uma percentagem de dissociação do ácido acético de 1%.

Answer 1

a) CH3CO2H + H2O ⇄ H3O+ + CH3CO2-

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b) Volume = 500 mL : 500 / 1000 = 0,5 L

M = 0,1 mol/L

Massa = ?

Massa molar do CH3CO2H = 60 g/mol

m = M . mm . V

m = 0,1 . 60 . 0,5

m = 3,0 g de CH3CO2H

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c) α = 1 % 
 
M = 0,1 mol/L

[ H3O+ ] ?

PH = ?

[ H3O+ ] =  α . M

[ H3O + ] = 1 / 100 . 0,1

[ H3O + ] = 0,01 . 0,1

[ H3O+ ] = 0,001 mol/L

PH = - log [ H3O + ]

PH = - log [ 0,001 ]

PH = 3

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espero ter ajudado!.