Question

O ácido acético (CH3COOH) é o principal componente do vinagre. Ao reagir com bicarbonato de sódio (NaHCO3) forma-se um sal chamado de acetado de sódio (CH3COONa), água (H2O) e dióxido de carbono (CO2) seguindo de uma efervescência em sistema aberto.
a)Qual a massa inicial do sistema antes da reação?
b)Qual deve ser a massa final do sistema após a reação?

Answer 1

Equação balanceada:

n CH3COOH(aq) + n NaHCO3(s) -> n CH3COONa(aq) + n H2O(l) + n CO2(g)

Massa Molar ác. Acético:  60g/mol

Massa Molar bicarbonato de sódio: 84g/mol

a. Não há dados suficientes para responder essa alternativa.

Entretanto:

A massa inicial do sistema é :

n (144 g/mol), com n sendo a quantidade em mol dos reagentes.

b. A massa após a reação deve ser a mesma massa antes da reação, de acordo com a lei de conservação das massas.