O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação:
CaC2 + 2H2O –> C2H2 + Ca(OH)2
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa reação?
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Verifique a tabela periódica:
CaC2 (carbeto de cálcio) = 64g/mol
C2H2 (acetileno ou etino) = 26 g/mol
Vamos descobrir a massa de CaC2 que produz 24,6g de C2H2, e depois calculamos o rendimento.
CaC2+2H2O -> C2H2 + Ca (OH)2
64g de CaC2 -------------- 26g de C2H2
X CaC2 --------------------- 24,6g de C2H2
X = 60,55 g CaC2
100g ---------------- 100%
60,55g -------------- R
R = 60,55 % (resp.)
1 ) Obs.: O clorobenzeno é C6H5Cl. (ñ C2H5Cl. Repare q se fosse assim, a reação ñ estaria balanceada)
2 C6H5Cl + C2 HCl 3 O ----> C14H9Cl 5 + H2O
2 . 112,5g C2H5Cl --------------- 354,5g . 0,8 (rend.) C14H9Cl5 (DDT)
1 t ---------------------------------------- m
m = 1,26 t (letra B).
CaC2 (carbeto de cálcio) = 64g/mol
C2H2 (acetileno ou etino) = 26 g/mol
Vamos descobrir a massa de CaC2 que produz 24,6g de C2H2, e depois calculamos o rendimento.
CaC2+2H2O -> C2H2 + Ca (OH)2
64g de CaC2 -------------- 26g de C2H2
X CaC2 --------------------- 24,6g de C2H2
X = 60,55 g CaC2
100g ---------------- 100%
60,55g -------------- R
R = 60,55 % (resp.)
1 ) Obs.: O clorobenzeno é C6H5Cl. (ñ C2H5Cl. Repare q se fosse assim, a reação ñ estaria balanceada)
2 C6H5Cl + C2 HCl 3 O ----> C14H9Cl 5 + H2O
2 . 112,5g C2H5Cl --------------- 354,5g . 0,8 (rend.) C14H9Cl5 (DDT)
1 t ---------------------------------------- m
m = 1,26 t (letra B).
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