Question

O acetileno ou etino, (C2H2), é um gás incolor que queima à temperatura elevada, sendo por isso usado em maçaricos. A sua combustão pode ser representada pela equação a seguir:

C2H2(g) + 5/2 O2(g) ---- 2CO2(g) + H20(l)

Calcule a quantidade de matéria, em mol, de gás carbônico que será formada quando colocarmos para reagir 2 mol de acetileno com 7 mol de oxigênio.

Answer 1

a) A reação de combustão completa é: 

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O 


b) O valor da entalpia é calculado da seguinte forma: 

ΔH = ΔHf(produtos) - ΔHf(reagentes) 

ΔH = [ 2 x ΔHf(CO2) + ΔHf(H2O) ] - [ ΔHf(C2H2 + 5/2 x ΔHf(O2) ] 

ΔH = [ 2 x (-394) + (-242) ] - [ 227 + 5/2 x 0] 

ΔH = ( - 788 - 242 ) - 227 

ΔH = -1030 - 227 

ΔH = -1257 kJ 


c) A massa molar do acetileno é 26 g/mol. Assim 52g queimados correspondem a : 

1 mol ----------- 26g 
n ------------------ 52 g 

n = 52 / 26 

n = 2 mol 


Pela reação vemos que 1 mol de acetileno que foi queimado liberou 1257 kJ. Portanto 2 mol liberam: 

1 mol ----------- 1257 kJ 
2 mol ----------- E 

E = 2 x 1257 

E = 2514 kJ