Question

O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação: CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Utilizando-se 4 kg de carbureto com 16% de impurezas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é: Dado: Ca = 40u; C = 12u; O = 16u

Answer 1

Resposta:

Explicação:

- segundo a equação balanceada, para cada mol de carbeto de cálcio que reage forma-se um mol de acetileno.

- foram 4 kg (= 4000g) de carbeto contendo 16% de impurezas (essas impurezas não participam  da reação), a massa de carbeto que vai reagir é

4000 g -  16%--> 4000 - 4000 0,16 = 3360 g de carbureto reagem.

1 mol de carbeto tem massa igual a 40 + 2*12 =  64 g

e um mol de gás carbonico, nas CNTP, ocupa um volume de 22,4 L

montando a regra  de três:

64 g de carbeto formam 22,4 L de acetileno.

3360 g ------------------------     x L---------------------

resolvendo, temos:

X =  3360 * 22,4 / 64 g --->  X = 1176 L

Answer 2

O volume de acetileno obtido nas CNTP em litros será de: 1176L.

O que é Estequiometria?

A estequiometria, funciona como a projeção das proporções das espécies químicas que acabam criando reações entre si, ou seja, relaciona todos os compostos químicos específicos em uma reação.

Então analisando o enunciado, é possível criar uma equação balanceada (onde para cada mol de cálcio, criará um mol de acetileno), e como existem 4kgs de carbeto de com 16% das impurezas, fica visível que a massa do mesmo será:

• 4000 g - 16%

4000 - 4000 0,16 = 3360 g

• PS: 1 mol de carbeto será 64g (40 + 2.12)

E como 1 mol de gás carbônico irá ocupar um volume de 22,4L, é possível criar uma regra de três com todas essas informações, portanto:

• 64g carbeto - 22,4L acetileno

• 3360g - xL

Finalizando então:

X =  3360 . 22,4 / 64 g

X = 1176L.

Para saber mais sobre Estequiometria:

brainly.com.br/tarefa/20622364

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