Question

O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação: CaC2 + 2 H2O --> Ca(OH)2 + C2H2. Qual o volume de gás acetileno obtido a 25 ºC e 1 atm a partir de 500g de CaC2 com 40%de impureza? (Dados: massa molar: CaC2=64 g/mol; CaC2= carbeto de cálcio; Ca(OH)2= hidróxido de cálcio; C2H2= acetileno) 


135 L

105 L

96 L

80 L

40 L

​

Answer 1

Resposta:

105L de acetileno

Explicação:

massa molar do CaC2

Ca=40g . 1 = 40g

2C = 12g .2=24g

________________+

CaC2= 64g/mol

Das 500g de CaC2 impuro 60% são CaC2= 500 . 0,6= 300g

1 mol CaC2-------------------64g

x mol CaC2-------------------300g

x=300/64

x=4,7 mols de CaC2

A proporção estequiométrica entre o CaC2 e o C2H2 é de 1:1 portanto são formados  4,7 mols de C2H2

Nas CNTP o volume do gás ideal é de 22,4 L/mol

22,4L  4,7 mols = 105L de acetileno

Answer 2

Resposta:

a resposta eh 105 L