Question

O acetileno (etino) é um gás incolor altamente combustível e sua combustão na presença de oxigênio produz uma chama de elevada temperatura e pode ser utilizado no corte de metais por maçarico. Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol; O: 16 g/mol; volume de O2 = 20% do volume de ar. Qual o volume, em litros, de ar necessário na reação de combustão completa de 780 gramas do gás acetileno nas C

Answer 1

Olá,

a reação da combustão completa do C2H2 pode ser representada por:

C2H2(g) + 5/2O2(g) --> 2CO2(g) + H2O(g)

A massa molecular do C2H2 pode ser calculada conforme abaixo:

C = 12g/mol x 2 + H = 1gmol x 2 = 26g/mol 

em 780g de C2H2 temos o seguinte número de mol:
n = m/MM
n = 780g/26gmol-1 = 30mols 

pela proporção estequiométrica da reação, para a combustão de cada 1mol de C2H2, precisamos de 2,5mol de O2. Assim, para combustão de 30mol será necessário:
1mol de C2H2-----2,5mol de O2
30mol            ----- x mol 
x = 75mol de O2. O que equivale ao seguinte volume em L, nas CNTP:
PV = nRT
V = nRT/P
V = 75.0,082.273,15/1
V = 1680L

como o O2 representa 20% do volume de ar atmosférico, a quantidade de ar em L, que fornece a quantidade de O2 necessário é:

100% ---- y L
20%  ---- 1680L

y = 8400L