Question

O acetileno é um hidrocarboneto mais simples do grupo dos alcinos. Ele é formado apenas por dois átomos de carbono e dois de hidrogênio. É muito utilizado em maçaricos para cortes de metais e na produção de plásticos, fibras têxteis e borrachas sintéticas. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) um cilindro de maçarico contém 12500 mL de acetileno. Calcule a massa deste gás contida no cilindro. Mostre seu desenvolvimento. Dados: C = 12; H = 1.

Answer 1

Resposta: 14,5 g

Explicação:

Nas condições normais de temperatura e pressão temos:

temperatura = 0o C = 0+273 = 273 K

pressão = 1 atm

12500 mL = 12500/1000 = 12,5 L uma vez que 1 L = 1000 mL

Aplicando a equação de Clapeyron PV = nRT

onde P = pressão em atm

V = volume em L

n= número de mol

R = constante universal = 0,082 atm.L/mol.K

Substituindo os valores teremos

1 x 12,5 = n x 0,082 x 273

n = 12,5 /(0,082x273)

n = 12,5/22,386 = 0,558 mol

O acetileno é o etino de fórmula molecular C2H2

Sua massa molar é 2x12+2x1 = 26 g/mol

então

1 mol                      26 g

0,558 mol                m

m = 0,558 x 26 = 14,5 g