Question

O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação:

C2H2(g) + 2,5O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)

A seguir seguem algumas equaçoes que envolvem a formação das substâncias envolvidas nessa reação:

I. 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ΔH = +54,2 kcal/mol

II. H2(g) + 0,5O2(g) → H2O(l) ΔH = –68,3 kcal/mol

III. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –94,1 kcal/mol

Sobre as equações I, II e III, assinale somente a alternativa correta:
a) Todos são endotérmicos.

b) I, II e III são exotérmicos.

c) II e III liberam energia, enquanto o I é considerado endotérmico.

d) Apenas II e III, absorvem energia.

e) São processos isotérmicos.

Answer 1

Sobre as equações, é correto afirmar que II e III liberam energia, enquanto o I é endotérmico (Alternativa C).

Para entender o que há nestes processos, basta interpretar assim:

• Quando a entalpia é negativa, ocorreu liberação de energia e o processo é exotérmico.

• Quando a entalpia é positiva, ocorreu absorção de energia e o processo é endotérmico.

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