O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de "solda a oxigênio" queima conforme a equação:
C2H2 + 2,5 O2 = 2 CO + H2O(l)
Dados:
2C(s)+H2(g) = C2H2(g) ∆H= + 54,2 Kcal/mol
H2(g)+0,5O2(g) = H2O ∆H= -68,3 Kcal/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g) ∆H = -94,1 Kcal/mol
A diferença da entalpia para a combustão completa do acetileno será:
Soluções para a tarefa
C2H2 + 2,5 O2 = 2 CO2 + H2O(l) (como é combustão completa, haverá produção de gás carbônico, portanto, CO2, estando errada a grafia da equação no enunciado)
Analisando as reações que temos no enunciado, devemos aplicar a Lei de Hess para encontrar o ∆H da reação desejada. Para isso, devemos somar as equações de modo que nos reagentes haja o etileno e oxigênio, e nos produtos haja água líquida e monóxido de carbono.
Assim sendo, podemos observar que utilizaremos a primeira equação em sua forma invertida, invertendo também o sinal de sua entalpia. Já a reação 2, manteremos ela e sua entalpia do jeito que estão. A reação 3 será mantida, porém multiplicada por 2 para igualar os índices molares e então possibilitar o cancelamento das partes iguais nos produtos e reagentes. Sua entalpia será então multiplicada por 2 também.
Dessa forma, temos:
C2H2(g) = 2 C(s) + H2(g) ∆H1= - 54,2 kcal/mol H2(g) + 0,5 O2(g) = H2O(ℓ) ∆H2= - 68,3 kcal/mol 2C(s) +2O2(g) = 2CO2(g) ∆H3= 2.(–94,1)kcal/mol------------------------------------------------------------------------------------------------------Equação global : C2H2(g) + 2,5 O2(g) = 2 CO2(g) + H2O(ℓ) ∆H = - 310,7 kcal/mol
Portanto, teremos que a diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno é de -310,7 kcal/mol
A diferença da entalpia para a combustão completa do acetileno será -310,7 kcal/mol.
A Lei de Hess afirma que:
"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."
Aplicação da Lei de Hess
Temos a seguinte reação:
C2H2 + 2,5 O2 = 2 CO + H2O(l)
Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:
Inverte e equação I:
C2H2(g) = 2 C(s) + H2(g) ∆H = - 54,2 kcal/mol
Observe que, ao inverter os lados da equação, se inverte o sinal do ΔH.
Mantém a equação II:
H2(g) + 0,5 O2(g) = H2O ∆H = -68,3 kcal/mol
Mantém a equação III e multiplica por 2:
2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ∆H = 2.(-94,1) kcal/mol
Agora somando os valores de ΔH, temos:
∆H = -54,2 - 68,3 - 2(94,1)
∆H = - 310,7 kcal/mol
Mais sobre entalpia das reações em:
brainly.com.br/tarefa/25672732
