Question

O abaixamento da pressão de vapor do solvente em soluções não eletrolítcas
podem ser estudadas pela Lei de Raoult:
P = X, PP
o onde P1 é a pressão de vapor do solvente na solução, P10 é a pressão de
vapor do solvente puro à mesma temperatura e X1 é a fração molar do
solvente. Qual a variação da pressão de vapor do solvente (em módulo) de
uma solução que possui 18g de glicose em 90g da água a 40°C? DADOS:
Considere que a pressão de vapor da água a 40°C = 55,3 mmHg; massa
molar da glicose = 180 g/mol; massa molar da água = 18 g/mol).

Answer 1

Resposta:ΔP=1,106 mmHg

Explicação:

m1=18 g,MM1=180 g/mol,m2=90 g:1000--->0,09 Kg,MM2=18 g/mol,T'e=40°C,P2vap ou P=55,3 mmHg,n1=?,n2=?,ns=?x1=?,x2=?,P1=?,P2=?KTe=?,M=?,ΔP=?

n1=m1/MM1         n2=m2/MM2       ns=n1+n2

n1=18/180            n2=90/18             ns=0,1+5

n1=0,1 mol            n2=5 mols           ns=5,1 mols

x1=n1/ns                   x2=n2/ns

x1=0,1/5,1                  x2=5/5,1

x1=0,02 molar         x2=0,98 molar

P1=Pvap.x1                  P2=Pvap.x2                  KTe=MM2/1000

P1=55,3.0,02              P2=55,3.0,98               KTe=18/1000

P1=1,106 mmHg          P2=54,194 mmHg       KTe=0,018 °C.Kg/mol

M=n1/m2(Kg)                M=1000.m1/MM1.m2

M=0,1/0,09         ou      M=1000.18/180.90

M=1,11 mol/Kg               M=18000/16200

                                      M=1,11 mol/Kg

Te-T'e=KTe.M                               Te-T'e=KTe.1000.m1/MM1.m2

Te-40=0,018.1.11                           Te-40=0,018.1000.18/180.90

Te-40=0,02                 ou             Te-40=324/16200

Te-40+40=0,02+40                     16200Te-648000=324

Te=40,02°C                                  16200Te-648000+64800=324+648000

                                                      16200Te=648324

                                                      Te=648324/16200

                                                      Te=40,02°C

ΔP/P=KTe.M                             ΔP/P=KTe.1000.m1/MM1.m2

ΔP/55,3=0,018.1,11      ou        ΔP/55,3=0,018.1000.18/180.90

ΔP=55,3.0,018.1,11                   ΔP=55,3.0,018.1000.18/180.90

ΔP=1,106 mmHg                      ΔP=17917,2/16200

                                                  ΔP=1,106 mmHg

Answer 2

A variação da pressão de vapor do solvente em módulo será de: 1,1 mmHg.

Como funciona a pressão de vapor?

A pressão do vapor funciona como uma medida de volatilidade de um corpo que se encontra em alta pressão de vapor, mostrando que são mais voláteis, enquanto as menos voláteis são aquelas com baixa pressão de vapor.

• PS:O ponto máximo do vapor se faz no ponto onde existe a maior pressão do mesmo.

Então analisando o enunciado, verificamos que existem algumas grandezas, sendo elas:

• Xº = Fração molar do solvente.

E essa fração molar é o resultando da razão entre o número de mols do solvente e da solução, e como possuímos a água e glicose (5,1 mol). Logo:

• X = 5 / 5,1 = 0,98.

E como já recebemos a pressão do solvente (55,3mmHg), verificamos que:

• P1 = 0,98 . 55,3 = 54,2.

Finalizando com a variação da pressão final:

• 54,2 - 55,3 = -1,1mmHg

Para saber mais sobre pressão do vapor:

https://brainly.com.br/tarefa/38241441

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