O 1,2-dicloroetano ocupa posição de destaque na indústria química americana.
Trata-se de um líquido oleoso e incolor, de odor forte, inflamável e altamente
tóxico. É empregado na produção do cloreto de vinila que, por sua vez, é utilizado
na produção do PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e tubos rígidos para
água e esgoto.
A equação química que descreve, simplificadamente, o processo de obtenção
industrial do 1,2-dicloroetano, a partir da reação de adição de gás cloro ao eteno,
encontra-se representada abaixo.
C2H4 (g) + Cl2 (g)
C2H4Cl2 (l)
DADOS:
Ligação Energia de ligação (kJ/mol)
C–H 413,4
C–Cl 327,2
C–C 346,8
Soluções para a tarefa
A) -144,4 kJ
A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.
Para calcular a variação da entalpia em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:
ΔH = Σr - Σp
Onde:
ΔH = variação da entalpia;
Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;
Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.
Considerando a reação, o ΔH desse processo será de:
C2H4 (g) + Cl2 (g) → C2H4Cl2 (l)
Para quebrar os reagentes precisamos quebrar 4 ligações C-H, 1 ligação C=C e 1 ligação Cl-Cl:
4 . 413,4 + 614,2 + 242,6 = 2510,4 kJ
Para formar os produtos, precisamos liberar energia para formar 4 ligações C-H e 1 ligação C-C e 2 ligações C-Cl:
4 . 413,4 + 346,8 + 2. 327,2 = 2654,8 kJ
ΔH = 2510,4 - 2654,8
ΔH = - 144,4 kJ/mol
Resposta:
-144,4 kj
Explicação:
confia e vai na fé