Question

Número de mol formado de H2CO3 a partir d e 1,5 g de HCl.

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Answer 1

A questão nos diz que H2CO3 é formado a partir de 1,5g de HCl, ou seja, o produto é H2CO3 e o reagente é HCl, então:

$\sf HCl \longrightarrow H_2CO_3$

A partir desse projeto de equação química, temos que:

$\sf 1 \: mol \: de \: HCl \longrightarrow1 \: mol \: H_2CO_3 \\ \sf 1.(1 + 17)g \: de \: HCl \longrightarrow 1 \: mol \: de \: H_2CO_3 \\ \sf 18g \: de \: HCl \longrightarrow1 \: mol \: de \: H_2CO_3$

Com base nessas informações podemos encontrar a quantidade de mols formados por 1,5g de HCl:

$\sf 18g \: de \:HCl \longrightarrow 1 \: mol \: H_2CO_3 \\ \sf 1.5g \: de \: HCl \longrightarrow x \: mols \: de \: H_2CO_3 \\ \sf18x = 1.5 \\\sf x = \frac{1.5}{18} \\\sf x = 0,083 \: mols$

Espero que entenda