Question

número de átomos existentes em 80 litros de nitrogênio N2 ​

Answer 1

O número de átomos em 80 litros de nitrogênio é 4,3 x 10^24

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

CNTP

Denominada de condições normais de temperatura e pressão. Refere-se à pressão de 1 atm e temperatura de 0 oC. Dizemos que 1 gás está nas CNTP quando ele se encontra na pressão e temperatura citada.

VOLUME MOLAR

É o volume ocupado por 1 mol de um gás. Nas CNTP, o volume molar de qualquer gás é 22,4 L

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Admitindo que os 80 litros estejam nas CNTP temos:

1 mol de N2 ==========22,4 L

n ===================  80 L

n = 80 /22,4 = 3,57 mol de moléculas

Como cada molécula de N2 tem 2 átomos de N

1 mol de moléculas de N2 ======== 2 x 6,02 x 10^23 átomos de N

3,57 mol =========================== x

x = 4,3 x 10^24 átomos de N

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