numa transformação termodinâmica, um gás ideal troca o meio externo 209 J em forma de trabalho .determina em calorias , o calor para o sistema troca com o meio externo, em cada um dos casos;
a) expansão isotérmica
b)compreensão isotérmica
c)Expansão adiabática
Dado:1 cal=4,18 J
Soluções para a tarefa
E como é uma expansão o trabalho é positivo!
Q-(+W)=0
Q=W (sendo Q o calor e W o trabalho)
Q=209J=50 cal
b)Mesmo processo do anterior,porém agora de compressão, (volume inicial maior que o volume final) , trabalho negativo
Q-(-W)=0 ; Q= -W = -209J = -50cal
c)Uma transformação adiabática significa que o calor não é trocado com a vizinhança!
Portanto Q=0J=0cal
Espero ter ajudado! ^_^
O calor para o sistema troca com o meio isotérmico (expansão e compreensão), além de adiabático, respectivamente: 50 cal, -50cal e 0cal - letra a), b) e c).
Como funcionam as transformações gasosas?
Os gases são caracterizados pela representação do estado físico da matéria, onde são vistos como volumes, densidades e afins. Além de que existem alguns tipos de transformações, sendo elas: Isotérmicas, Isobáricas e Isocóricas.
E quando analisamos o enunciado, veremos detalhes para uma transformação termodinâmica, mudando de um meio para outro. Portanto na expansão isotérmica na letra a), verificamos que esse meio acaba sendo aquele que se desenvolve na temperatura constante (logo não varia) mostrando que a mesma se expandirá de forma positiva. Logo:
- Q - (+W) = 0
Q = 209J
Q = 50cal.
Enquanto que para letra b), veremos que o volume inicial será bem maior que o final, mostrando que o resultado precisa ser negativo:
- Q - (-W) = 0
Q = -W
Q = -209J
Q = -50 Cal.
Finalizando com a transformação adiabática (onde não acontece troca de calor entre o meio), acaba mostrando a quantidade de calor sendo nula, logo, 0cal. Então teremos na letra a), b) e c) respectivamente 50cal, -50cal e 0cal.
Para saber mais sobre Transformações Gasosas:
brainly.com.br/tarefa/42281010
#SPJ2
