Question

Numa transformação isométrica, um gás de massa constante,sabe-se que sua pressão inicial é de 4,0 atm e sua temperatura de 127ºC. Calcule sua pressão final,sabendo que sua temperatura final é 100K. A) Pf=5,0 atm B)Pf= 10 atm C)Pf=1,0 atm D)Pf= 2,0 atm

Answer 1

Converte a temperatura para Kelvin :

TK = TC + 273

TK = 127 + 273

TK = 400 K

Para calcular a nova pressão basta aplicar a formula :

$\frac{P1}{T1}$ = $\frac{P2}{T2}$

P1 = 4

T1 = 400

P2 = ??

T2 = 100

$\frac{4}{400}$ = $\frac{P2}{100}$

P2 × 400 = 4 × 100

P2 × 400 = 400

P2 = $\frac{400}{400}$

P2 = 1 atm

alternativa c)

Answer 2

Resposta:)Pf=1,0 atm

Explicação:

P1=4 atm,T1=127°C+273--->400°K,P2=?,T2=100°K

    Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

    P1/T1=P2/T2

    4/400=P2/100

    400.P2=4.100

    400.P2=400

    P2=400/400

    P2=1 atm