Question

Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300J. Houve compressão e o trabalho realizado pela força de pressão do gás é, em módulo, 200J. Então, podemos afirmar que o gás:

A) cedeu 500J de calor ao meio
B) cedeu 100J de calor ao meio
C) recebeu 500J de calor do meio
D) recebeu 100J de calor do meio
E) sofreu uma transformação adiabática

Answer 1

ΔU(ENERGIA INTERNA) = +300J
T=200J
De acordo com a primeira lei da termodinâmica:
Q=T+ ΔU
Contando com essas informações , vamos analisar as alternativas:
Vamos começar pela e)
"Sofreu uma transformação adiabática"
Na transf adiabática NÃO HÁ TROCA DE CALOR, e como saberemos se teve? através da fórmula postada lá em cima, se jogarmos os valores na formula e Q ser igual a ZERO, a alternativa estará correta:
LEMBRANDO QUE NA COMPRESSÃO GASOSA O TRABALHO É NEGATIVO.
Q=ΔU+T
Q=300-200= 100 J logo a alternativa está ERRADA.
COMO NÓS SABEMOS QUE Q=100J, vemos então que o gás pode ter cedido 100J ou pode ter recebido 100J, ficamos então entre as alternativas B e D
Como o sinal de Q é maior que zero, vemos que o gás recebeu calor, portanto a resposta é a letra d)
Se o sinal fosse negativo, aí o gás teria perdido calor ^^
Se eu te ajudei por favor, me ajude de volta selecionando essa resposta como a melhor resposta. Obrigado e bom estudo.

Answer 2

Podemos afirmar que o gás:

d) recebeu 100J de calor do meio.

Para responder corretamente, acompanhe o seguinte raciocínio:

ΔU(energia interna) = +300J

T=200 Joules

Considerando a primeira lei da termodinâmica:

Q=T+ ΔU

e) "Sofreu uma transformação adiabática"

Em transformações adiabáticas não ocorre troca de calor e através da fórmula da primeira lei da Termodinâmica, utilizando os valores fornecidos,  Q será igual a ZERO.

Q=ΔU+T

Q=300-200= 100 J alternativa errada, pois o gás pode ter cedido 100J ou pode ter recebido 100 Joules.

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