Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300J. Houve compressão e o trabalho realizado pela força de pressão do gás é, em módulo, 200J. Então, podemos afirmar que o gás:
cedeu 500J de calor ao meio
cedeu 100J de calor ao meio
recebeu 500J de calor do meio
recebeu 100J de calor do meio
Soluções para a tarefa
Respondido por
28
Oi! Podemos resolver com a primeira lei da termodinâmica.
Delta U = Q - T
Delta U = variação da energia interna
Q = quantidade de calor
T = trabalho
Substituindo na fórmula:
300 = Q - 200
Q = 500 J
Como Q é um valor positivo ( Q>0 ) o sistema recebe calor.
Delta U = Q - T
Delta U = variação da energia interna
Q = quantidade de calor
T = trabalho
Substituindo na fórmula:
300 = Q - 200
Q = 500 J
Como Q é um valor positivo ( Q>0 ) o sistema recebe calor.
Perguntas interessantes
Inglês,
6 meses atrás
Saúde,
6 meses atrás
Matemática,
6 meses atrás
História,
10 meses atrás
Administração,
10 meses atrás
Matemática,
11 meses atrás
Matemática,
11 meses atrás