Question

Numa titulação ácido-base, gastou-se 26 mL de NaOH (titulante) a 1 mol/L para titular 10 mL de HBr de concentração desconhecida. Qual a concentração da amostra em questão? Qual a concentração do produto formado? (Despreze o volume de água formado na neutralização).

Answer 1

Resposta:

c=  2,6 mol/l

Explicação:

Quantidade de mol presente em 26 ml de NaOH:

NaOH + HBr -----------> BrNa + H2O

c= n/v

1= n/(26* 10^-3)

n= 26 *10^-3  mol

Concentração de HBr:

c= (26 *10^-3)/(10* 10^-3)

c=  2,6 mol/l

Como a proporção é 1:1 e temos 2,6* 10^-4 mol de HBr  e 2,6* 10^-4 mol a quantidade do sal a quantidade de mol será a mesma.