Question

Numa solução onde havia 10 gramas de Sal (NaCl) dissolvidos em 300 ml de água, foram adicionados mais 500 ml. Calcule o que se pede abaixo:
a) O Título da solução inicial


b) A Molaridade da Solução Final

Answer 1

O título da solução inicial é 0,03. A molaridade da solução final é de 0,2125 M.

Dados:

• 10 g de NaCl

• 300 mL de água

• Adicionou-se 500 mL

Título é a razão entre massa de soluto e massa de solução (soluto + solvente). Portanto:

$\dfrac{10}{310} = 0.03$

E molaridade é a quantidade de matéria de soluto por litro de solução. Logo:

• mm NaCl = 58 g.

• 800 mL de solução final.

Calculando a quantidade de mols em 10 g:

58 g ----- 1 mol

10 g ------ x mol

$58x = 10$

$x = 10\div 58 = 0,17 mol$ em 800 mL. Logo em 1 L:

0,17 mol ----- 0,8 L

x mol --------- 1 L

$0,8x = 0,17$

$x = 0,17\div0,8 = 0,2125$ mol/L.

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