Question

numa solução de acido (HAc), temos o seguinte equilíbrio HAc<_> H++Ac-
se adicionarmos acetato de sódio (NaAc) a essa solução:
a) a concentração de íons H+ deverá diminuir.
b) a concentração de íons H+ permanecerá a mesma.
c) a concentração de íons H+ deverá aumentar.
d) a concentração de íons de HAc não dissociado diminuirá.
e) nada acontecerá com o equilíbrio.

PRECISO DA RESPOSTA URGENTE!!
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Answer 1

Resposta:

A, a concentração de íons H+ diminui

Explicação:

A questão é uma aplicação do princípio de Lavoisier, que afirma que toda vez que um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação, o equilíbrio é deslocado para minimizar os efeitos de tal perturbação.

Na prática, quando uma espécie química tem sua concentração aumentada, o equilíbrio é deslocado para o lado oposto ao dela. Todavia, quando a tem diminuída, o equilíbrio é deslocado para o mesmo lado que ela.

Nesse caso, a adição de Acetado de Sódio (NaAc), adiciona novos íons Ac- ao sistema, aumentando a concentração dessa espécie. Como o Ac- está no lado direito da equação e teve sua  quantidade aumentada, o equilíbrio é deslocado para o lado esquerdo. Como o H+ está no mesmo lado que o Ac-, esse têm sua concentração diminuída. Portanto é a letra A