Numa solução de 10⁻⁵ mol/L de Al (OH)₃, a concentração de íons Al³⁺ e o PH são, respectivamente:
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH⁻
10⁻⁵ → 10⁻⁵ + 3.10⁻⁵
Bem, ele quer saber o pH, mas tem que descobrir o pOH:
pOH = -Log[OH⁻]
pOH = -Log[3.10⁻⁵]
pOH = -(Log3 + Log10⁻⁵)
pOH = -(0,48 - 5)
pOH = -(-4,52)
pOH = 4,52
Calma, esse não é o pH, é o pOH, você tem que usar a relação existente entre eles para descobri-los:
pH + pOH = 14
pH + 4,52 = 14
pH = 14 - 4,52
pH = 9,48
Portanto:
Concentração de Al³⁺ é 10⁻⁵ e o pH = 9,48
10⁻⁵ → 10⁻⁵ + 3.10⁻⁵
Bem, ele quer saber o pH, mas tem que descobrir o pOH:
pOH = -Log[OH⁻]
pOH = -Log[3.10⁻⁵]
pOH = -(Log3 + Log10⁻⁵)
pOH = -(0,48 - 5)
pOH = -(-4,52)
pOH = 4,52
Calma, esse não é o pH, é o pOH, você tem que usar a relação existente entre eles para descobri-los:
pH + pOH = 14
pH + 4,52 = 14
pH = 14 - 4,52
pH = 9,48
Portanto:
Concentração de Al³⁺ é 10⁻⁵ e o pH = 9,48
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