Numa solução aquosa saturada de BaCrO4, à temperatura ambiente, a concentração dos íons CrO42– é?
Dado: Kps do BaCrO4 = 1,0 ×10–10
a) 1,0 ×10–5 mol/L
b) 1,0 ×10–10 mol/L
c) 1,0 ×10–15 mol/L
d) 1,0 ×105 mol/L
e) 1,0 ×1010 mol/L
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Para o cálculo da concentração dos íons CrO₄²¯, utilizaremos o produto de solubilidade (Kps) do BaCrO₄.
Na dissociação desse sal, os coeficientes do cátion e do ânion são os mesmos. Podemos verificar isso pela equação:
BaCrO₄ ⇋ Ba²⁺ + CrO₄²¯
Dessa forma, as concentrações desses íons na solução são iguais. Como [Ba²⁺]=[CrO₄²⁻], temos a concentração do ânion na solução aquosa saturada dada por:
[Ba²⁺][CrO₄²⁻]=Kps
[CrO₄²⁻][CrO₄²⁻]=1.10⁻¹⁰
[CrO₄²⁻]²=1.10⁻¹⁰
[CrO₄²⁻]=√1.10⁻¹⁰
[CrO₄²⁻]=10⁻⁵ mol/L
Alternativa a)
leticiacerqueira80:
muito obrigado
Perguntas interessantes