Question

Numa solução aquosa o,1M de um ácido monocarboxílico,a constante de ionização (Ki) a 25°c,é igual a 1,37.10^-4.qual é o grau de ionização do ácido à temperatura referida?

Answer 1

Explicação:

Olá!

Encontrei a questão anexada, do ITA, que acredito que serviu como base para a formulação dessa questão, apenas alterando o que é pedido.

Portando usarei, para fins de cálculo a concentração molar de 0,1 mol/L do monoácido orgânico. Ora, em um ácido carboxílico os únicos hidrogênios que se ionizam, alterando a acidez do meio, são aqueles ligados á hidroxila do grupo carboxila, como a questão informa que se trata de um ácido monocarboxílico, sabemos prontamente que há apenas 1 hidrogênio ionizável por molécula. Dessa forma, podemos trabalhar com a Lei da Diluição de Ostwald, já que essa lei trata exclusivamente de monoácidos e monobases.

O que diz ela:

$Ki = \frac{\alpha ^{2}.M }{1-\alpha }$

Sabe-se, porém que todos os ácidos orgânicos são fracos, ou seja, tem grau de ionização inferior a 5%, então podemos, para fins de cálculos reduzir essa equação a:

$Ki = \alpha ^{2}.M$

Logo:

$1,37.10^{-4} = \alpha ^{2}.0,1$

$1,37.10^{-3} = \alpha ^{2}$

$\alpha = 0,037$

$\alpha = 3,7%$