Question

numa solução aquosa o,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25 graus célcios, o acido esta 3,7% dissociado após o equilibrio ter sido atingido. qual o valor da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura?

Answer 1

K = Cxα^2
C = 0,1 mol/L
α = 0,0037
K = 0,1x0,0037^2 = 1,37x10^-4

Answer 2

Resposta:

A constante de dissociação expressa a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou seja, é um equilíbrio químico onde a dissociação iônica é uma reação reversível.

O grau de ionização (α) é um parâmetro que define a força de um ácido, envolvendo dois fatores: o valor de sua Ka e seu α. Segundo a Lei da Diluição de Ostwald:

Ki = α² . M → se α < 5

Ki = \frac{\alpha^2.M}{1-\alpha}

1−α

α

2

.M

→ se α > 5

Onde: α é o grau de ionização ; Ki é a constante de ionização e M é a concentração molar da solução.

Assim, dados:

α = 3,7% ou 0,037

Ki = ?

M = 0,1 molar

Como o ácido é fraco, α < 5, aplicamos:

Ki = α² . M

Ki = (0,037)² . 0,1

Ki = 1,4 . 10⁻⁴

Resposta correta:

C) 1,4 . 10⁻⁴