Numa solução aquosa, a concentração de hidroxilas é de 4x10^-5 mol/L, consequentemente, qual será a concentração hidrogeniônica.
Soluções para a tarefa
pOH = -log 0,00004
pOH = -1 x -4,39
pOH = 4,39
pH + pOH = 14
pH + 4,39 = 14
pH = 14 - 4,39
pH = 9,61
pH = -log[H3O+]
9,61 = -1 x log[H3O+]
log[H3O+] = 9,61/-1
log[H3O] = -9,61
[H3O+] =
A concentração hidrogeniônica da solução aquosa é igual a 2,5 ⋅ 10⁻¹⁰ mol/L. Podemos determinar a concentração hidrogeniônica a partir do produto iônico da água.
Produto Iônico da água
A água tem a capacidade de ionizar ou dissociar compostos como ácidos, bases e sais (inclusive até a própria água).
A água pode ser ionizada (formando íons e formando dois íons: H⁺ e OH-), mas essas substâncias são formadas em concentrações muito baixas. O produto das concentrações é chamado de Kw e é 10⁻¹⁴ a 25 °C.
Podemos relacionar o produto iônico com as concentrações de hidroxilas e hidrogeniônica como sendo:
kW = [H⁺] ⋅ [OH-]
Assim, sabendo que [OH⁻] = 4 ⋅ 10⁻⁵ mol/L, a concentração [H⁺] é igual a:
kW = [H⁺] ⋅ [OH-]
10⁻¹⁴ = [H⁺] ⋅ 4 ⋅ 10⁻⁵
[H⁺] = 10⁻¹⁴ / 4 ⋅ 10⁻⁵
[H⁺] = 0,25 ⋅ 10⁻⁹
[H⁺] = 2,5 ⋅ 10⁻¹⁰ mol/L
Para saber mais sobre pH, acesse: brainly.com.br/tarefa/52003426
#SPJ2
