Question

"numa sequencia de demonstração o professor do 2º ano tomou 10,00 ml de uma soluçao concentrada de acido sulfúrico e dissolveu-os em água ate-o volume de 250 ml.50,00 ml dessa soluçao exigiram na titulaçao 40,00ml de soluçao KOH0,05mol-1. determine a concentraçao molar sde soluçao inicial "

Answer 1

$C_a . V_a = C_b . V_b$
Equação para calcular a concentração de ácido ou base na titulação, detalhe que o ácido sulfúrico é um ácido diprótico (libera 2 H+) , então tua proporção é  1: 2.

O volume de ácido  que lhe interessa para o cálculo é a aliquota de 50 ml.

Assim:
 2Ca Va = Cb Vb
2xCa x 50 = 0,5 x 40
Ca = 20÷ 100
Ca = 0,2 mol / L   ( concentração do ácido usado na titulação)

Agora usando a equação similar, temos :

C1V1 = C2V2
C1 x 10 = 0,2 x 250
C1 = 50 ÷ 10
C1 = 5 mol/ L

Captou?