Question

numa sequencia de demonstração o professor do 2º ano tomou 10,00 ml de uma soluçao concentrada de acido sulfúrico e dissolveu-os em água ate-o volume de 250 ml.50,00 ml dessa soluçao exigiram na titulaçao 40,00ml de soluçao KOH0,05mol-1. determine a concentraçao molar sde soluçao inicial

Answer 1

1000ml solução KOH-------------------0,05 mols de KOH
40ml solução------------------------x mols
x=2/1000
x=0,002 mols de KOH
H2SO4+2KOH----->K2SO4+2H2O.Vemos que 0,002 mols de KOH reagem com 0,001mols de H2SO4.Portanto
0,001 mols de H2SO4 em 50 ml---->0,005 mols em 250ml--->0,02 mols em 1L
Ci.Vi=Cf.Vf
Ci.10ml=0,02.250
Ci=5
Ci=5/10
Ci=0,5 molar