Química, perguntado por beatriztenorio2091, 1 ano atrás

numa reação que ocorre em solução (reação 1) há o desprendimento de oxigênio e a sua taxa de desenvolvimento pode ser medida pelo volume de O2(g)desprendido.outra reação (reação 2) ocorre nas mesmas condições porém consumindoO2(g) e este consumo mede a taxa de desenvolvimento dessa reação. considerando as duas horas iniciais qualdas reações tem taxa de desenvolvimento maior?justifique sua resposta

Soluções para a tarefa

Respondido por camilafortes13
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Olá!!!

Como a velocidade é medida pelo volume de oxigênio presente na reação, a velocidade da reação II vai ser maior do que a velocidade da reação I. Considerando o tempo inicial de reação, em duas horas, a reação II por ser a que consume oxigênio tende ter maior velocidade de reação com relação a que não há consumo nenhum de oxigênio, já que ela também, inicialmente, tem maiores concentrações de oxigênio e à medida que a reação ocorre esse oxigênio vai sendo consumido.

Se tratando de uma reação que depende diretamente do consumo de oxigênio, a que tem maior quantidade vai ser consequentemente mais a que vai ocorrer mais rapidamente, pois a reação é medida pela quantidade de reagentes que têm disponíveis para que a reação aconteça.

Espero ter ajudado!!!

Anexos:
Respondido por jimeleop46x95
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Resposta:

Oi, bora responder sem muito arrodeio:

Explicação:

Observando o gráfico, numa visão mais matemática das coisas, temos:

* A érea de um triângulo  formada pelo gráfico I; de base 2 e altura 2.

----> Área do T = BxA/2 = 2  ( a área deste triângulo é igual a 2 ) VELOCIDADE MENOR

* A érea de um triângulo  formada pelo gráfico II; de base 2 e altura 3.

---- > Área do T = BxA/2 = 3    ( a àrea deste triângulo é igual a 3). VELOCIDADE MAIOR.

Resumidamente, quem variou mais no mesmo esçao de tempo, foi a reação II, que consumia o oxigênio.

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