Question

Numa reação que libera muita energia foi misturado 1 g de sódio metálico com 1,565 g de água e como produtos foram obtidos 1,739 g de hidróxido de sódio e gás hidrogênio. Podemos afirmar que a massa de gás hidrogênio produzida foi de: 1,739 g 0,413 g 2,565 g 0,205 g 0,826 g

Answer 1

A resposta correta seria 0,826g, pois segundo Lavoisier e sua teoria de conservação de massas, diz que em uma reação, a massa do produto final será igual a massa inicial dos reagentes, não sofrendo alteração independente de sua transformação. Logo, se temos 1g + 1,565g de reagentes, deve haver no final a mesma quantidade. Para isso, soma-se as massas dos reagentes e subtrai pela massa de um produto que você já obtém e descobre a massa do outro.

1g + 1,565g = 2,565g de reagentes
2,565g - 1,739g de NaOH = 0,826g de gás Hidrogênio.